Дано: масса оксида магния = 10 г
Найти: масса соли, образовавшейся после обработки раствором азотной кислоты
Решение:
1. Рассчитаем количество молей оксида магния:
Мольная масса MgO = 40.31 г/моль
Количество молей MgO = масса MgO / мольная масса MgO
= 10 г / 40.31 г/моль ≈ 0.248 моль
2. Уравнение реакции между оксидом магния и азотной кислотой:
MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
3. Из уравнения видно, что 1 моль MgO реагирует с 2 молями азотной кислоты, образуя 1 моль соли Mg(NO3)2.
4. Рассчитаем количество молей соли Mg(NO3)2, образовавшейся в результате реакции:
Количество молей Mg(NO3)2 = 0.248 моль * (1 моль Mg(NO3)2 / 1 моль MgO) ≈ 0.248 моль
5. Рассчитаем массу соли Mg(NO3)2:
Мольная масса Mg(NO3)2 = 148.32 г/моль
Масса Mg(NO3)2 = количество молей Mg(NO3)2 * мольная масса Mg(NO3)2
≈ 0.248 моль * 148.32 г/моль ≈ 36.79 г
Ответ: масса соли Mg(NO3)2, образовавшейся после обработки 10 г оксида магния раствором азотной кислоты, составляет примерно 36.79 г.