Дано: m(CaO) = 28 г
Найти: масса образовавшегося вещества
Решение:
1. Необходимо составить химическое уравнение реакции оксида кальция (CaO) с водой (H2O):
CaO + H2O -> Ca(OH)2
2. Найдем молярную массу CaO и Ca(OH)2:
molar_mass_CaO = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль
molar_mass_Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 74.12 г/моль
3. Найдем количество молей CaO:
n_CaO = m_CaO / molar_mass_CaO = 28 г / 56.08 г/моль = 0.499 моль
4. Исходя из уравнения реакции, на каждый моль CaO образуется 1 моль Ca(OH)2.
5. Найдем массу образовавшегося Ca(OH)2:
m_Ca(OH)2 = n_CaO * molar_mass_Ca(OH)2 = 0.499 моль * 74.12 г/моль = 37.02 г
Ответ: Масса образовавшегося вещества при реакции 28 г оксида кальция с водой составляет примерно 37.02 г.