Дано:
Объем сосуда: V = 11.2 л = 0.0112 м^3 (при нормальных условиях)
Найти:
Количество вещества газа и его массу
Решение:
1. Найдем количество вещества n по уравнению состояния идеального газа:
n = (PV) / (RT),
где P - атмосферное давление (около 101325 Па),
R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль*K)),
T - температура в Кельвинах (при нормальных условиях примерно 273 K).
Подставляем значения:
n = (101325 Па * 0.0112 м^3) / (8.314 Дж/(моль*K) * 273 K) ≈ 0.454 моль
2. Найдем массу газа m через молярную массу MO кислорода:
m = n * MO,
где MO ≈ 16 г/моль - молярная масса кислорода.
Подставляем значения:
m = 0.454 моль * 16 г/моль = 7.264 г
Ответ:
Количество вещества кислорода в газе равно примерно 0.454 моль, а его масса составляет примерно 7.264 г.