Дано:
- Концентрация источника HIO3: 5%
- Объем источника HIO3 неизвестен
- Плотность HIO3: 1,02 г/моль
- Объем раствора HI: 40 мл
- Концентрация раствора HI: 8%
- Плотность HI: 1,06 г/моль
1. Найдем количество вещества в растворе HI:
Масса HI = объем * концентрация * плотность = 0.04 л * 0.08 * 1.06 г/моль = 0,03392 г
Количество вещества HI = масса / молярная масса = 0,03392 г / 127,91 г/моль ≈ 2,65 * 10^-4 моль
2. Рассмотрим химическое уравнение реакции окисления HI до HIO3:
5HI + H2O2 + 3H2SO4 -> 5I2 + H2O + 3HSO4-
3. Для окисления 5 моль HI требуется 1 моль HIO3 (согласно уравнению):
Таким образом, для 2,65 * 10^-4 моль HI потребуется 2,65 * 10^-4 моль HIO3.
4. Найдем массу HIO3, необходимую для окисления HI:
Масса HIO3 = количество вещества * молярная масса = 2,65 * 10^-4 моль * 1,02 г/моль = 2,703 * 10^-4 г
Ответ:
Объем 5%-го раствора HIO3, необходимый для окисления 40 мл 8%-го раствора HI, составляет примерно 2,703 * 10^-4 г.