Question

В сосуде постоянного объёма при комнатной температуре находилась смесь двух идеальных газов, состоящая из 1 моль первого газа и 4 моль второго. Половину содержимого сосуда выпустили, после чего в сосуд добавили 2,5 моль первого газа. Как изменились в результате парциальное давление первого газа и суммарное давление газов, если в сосуде поддерживалась постоянная температура?

Answer 1

Дано:
n1 = 1 моль
n2 = 4 моль
n1' = 2,5 моль

Найти:
P1' - парциальное давление первого газа после добавления
P1 + P2 - суммарное давление газов после добавления

Решение:
Используем закон Дальтона для парциальных давлений:
P1 = n1*R*T/V
P2 = n2*R*T/V

После добавления газа количество молей первого газа становится равным 1 + 2,5 = 3,5 моль, а общее количество молей газов в сосуде равно 3,5 + 4 = 7,5 моль.

Таким образом, парциальное давление первого газа после добавления:
P1' = (1 + 2,5)*R*T/V = 3,5*R*T/V

Суммарное давление газов после добавления:
P1' + P2 = 3,5*R*T/V + 4*R*T/V = 7,5*R*T/V

Ответ:
Парциальное давление первого газа после добавления: P1' = 3,5*R*T/V
Суммарное давление газов после добавления: P1' + P2 = 7,5*R*T/V