Дано:
Химическое количество углеводорода: n = 0.15 моль
Объем кислорода: V = 26.88 дм³
Найти:
Формулу углеводорода.
Решение с подробными расчетами по имеющимся данным:
1. Рассмотрим уравнение реакции полного сгорания углеводорода:
CxHy + (x + y/4) O2 -> x CO2 + y/2 H2O
2. Найдем количество молей кислорода, необходимых для полного сгорания углеводорода:
n(O2) = (x + y/4) = V / Vm(O2) = 26.88 дм³ / 22.4 дм³/моль = 1.2 моль
3. Так как химическое количество кислорода, необходимое для реакции, соответствует коэффициенту при O2 в уравнении реакции, то (x + y/4) = 1.2 моль.
4. Учитывая, что относительная плотность паров углеводорода по аргону меньше 1.9, это говорит о том, что углеводород является легким углеводородом, таким как метан (CH4).
5. Подставим значения коэффициентов углеводорода в уравнение реакции:
C1H4 + (1 + 4/4) O2 -> CO2 + 2H2O
Ответ:
Формула углеводорода, для которого потребовался кислород объемом 26.88 дм³ при химическом количестве 0.15 моль, - CH4 (метан).