Дано:
Константа диссоциации CH3COOH = 2*10^(-5)
Уравнение гидролиза CH3COONa:
CH3COONa + H2O -> CH3COOH + NaOH
Решение:
1. Найдем концентрацию ионов CH3COO- и CH3COOH в растворе:
Из уравнения гидролиза видно, что молярные концентрации CH3COO- и CH3COOH будут равны.
Обозначим эту концентрацию как [CH3COO-] = [CH3COOH] = x (предполагаем, что полное расщепление).
2. Запишем выражение для Kb для реакции гидролиза:
Kb = [CH3COOH][OH-] / [CH3COO-]
Так как реакция гидролиза состоит в образовании OH- и CH3COOH, аналогично с кислотной диссоциацией, примем, что начальная концентрация OH- равна x.
3. Подставим концентрации в уравнение Kb для нахождения x:
2 * 10^(-5) = (x * x) / x
2 * 10^(-5) = x
Теперь у нас есть концентрация CH3COO- = x = 2 * 10^(-5) М
4. Рассчитаем pH раствора:
Так как [H+] = [OH-] = x из-за гидролиза, то
pH = -log[H+] = -log(2 * 10^(-5)) = -(-4.7) = 4.7
Ответ:
pH раствора CH3COONa с константой диссоциации CH3COOH = 2*10^(-5) равен 4.7.