Дано:
С = 0,1% = 0,001 (массовая доля раствора)
pH = ?
pH = -log[H+]
Konctанта диссоциации HF(Ka) = 6,67 * 10^-4
Найти:
pH раствора фтороводородной кислоты
Решение:
1. Найдем мольную долю HF в растворе:
m(HF) = C * ρ = 0,001 * 1 = 0,001 моль/мл
2. Найдем мольную долю ионов H+ в растворе (происходит полная диссоциация HF):
m(H+) = m(HF) = 0,001 моль/мл
3. Найдем концентрацию [H+] в растворе:
[H+] = m(H+)/V = 0,001 моль/мл
4. Найдем pH раствора:
pH = -log(0,001) = -(-3) = 3
Ответ:
pH раствора фтороводородной кислоты с концентрацией 0,1% и плотностью 1г/мл равен 3.