Дано:
- Масса природного известняка = 130 г
- Объем оксида углерода (IV) = 15 л (н.у.)
Найти:
Массовую долю карбоната кальция в природном известняке.
Решение:
1. Рассчитаем количество молей оксида углерода (IV) с помощью объема газа и уравнения состояния идеального газа:
V = nRT/P
n = PV / RT
n = 15 л * 101325 Па / (8.31 Дж/(моль·K) * 298 K)
n ≈ 0.618 моль
2. Из уравнения реакции можно заметить, что для образования 1 моль оксида углерода (IV) требуется 1 моль карбоната кальция:
CaCO3 -> CaO + CO2
Таким образом, количество молей карбоната кальция в природном известняке также равно 0.618 моль.
3. Найдем молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO3) = 40 g/mol + 12 g/mol + 3 * 16 g/mol = 100 g/mol
4. Рассчитаем массу карбоната кальция в природном известняке:
Масса CaCO3 = Количество молей CaCO3 * M(CaCO3) = 0.618 моль * 100 g/mol = 61.8 г
5. Найдем массовую долю карбоната кальция в природном известняке:
Массовая доля CaCO3 = (Масса CaCO3 / Масса природного известняка) * 100% = (61.8 г / 130 г) * 100% ≈ 47.54%
Ответ:
Массовая доля карбоната кальция в природном известняке составляет около 47.54%.