Дано:
- Масса природного известняка = 360 кг
- Масса оксида кальция (CaO) после обжига = 122 кг
Найти:
1) Массу карбоната кальция в природном известняке.
2) Массовую долю карбоната кальция в этом известняке.
Решение:
1. Рассчитаем количество молей CaO, полученного из известняка:
Мольная масса CaO = 40 g/mol + 16 g/mol = 56 g/mol
Количество молей CaO = Масса CaO / Молярная масса CaO = 122000 г / 56 g/mol ≈ 2178.57 моль
2. Так как на один моль CaCO3 образуется один моль CaO при обжиге, то количество молей CaCO3 в исходном известняке также равно 2178.57 моль.
3. Найдем молярную массу CaCO3:
M(CaCO3) = 40 g/mol + 12 g/mol + 3 * 16 g/mol = 100 g/mol
4. Рассчитаем массу CaCO3 в природном известняке:
Масса CaCO3 = Количество молей CaCO3 * M(CaCO3) = 2178.57 моль * 100 g/mol = 217857 г ≈ 217.86 кг
5. Найдем массовую долю CaCO3 в природном известняке:
Массовая доля CaCO3 = (Масса CaCO3 / Масса природного известняка) * 100% = (217.86 кг / 360 кг) * 100% ≈ 60.52%
Ответ:
1) Масса карбоната кальция в природном известняке составляет примерно 217.86 кг.
2) Массовая доля карбоната кальция в этом известняке составляет около 60.52%.