При обжиге природного известняка массой 360 кг получили 122 кг оксида кальция. Вычислите массу и массовую долю карбоната кальция в этом известняке.
от

1 Ответ

Дано:  
- Масса природного известняка = 360 кг  
- Масса оксида кальция (CaO) после обжига = 122 кг  

Найти:  
1) Массу карбоната кальция в природном известняке.  
2) Массовую долю карбоната кальция в этом известняке.  

Решение:  
1. Рассчитаем количество молей CaO, полученного из известняка:  
Мольная масса CaO = 40 g/mol + 16 g/mol = 56 g/mol  
Количество молей CaO = Масса CaO / Молярная масса CaO = 122000 г / 56 g/mol ≈ 2178.57 моль  

2. Так как на один моль CaCO3 образуется один моль CaO при обжиге, то количество молей CaCO3 в исходном известняке также равно 2178.57 моль.  

3. Найдем молярную массу CaCO3:  
M(CaCO3) = 40 g/mol + 12 g/mol + 3 * 16 g/mol = 100 g/mol  

4. Рассчитаем массу CaCO3 в природном известняке:  
Масса CaCO3 = Количество молей CaCO3 * M(CaCO3) = 2178.57 моль * 100 g/mol = 217857 г ≈ 217.86 кг  

5. Найдем массовую долю CaCO3 в природном известняке:  
Массовая доля CaCO3 = (Масса CaCO3 / Масса природного известняка) * 100% = (217.86 кг / 360 кг) * 100% ≈ 60.52%  

Ответ:  
1) Масса карбоната кальция в природном известняке составляет примерно 217.86 кг.  
2) Массовая доля карбоната кальция в этом известняке составляет около 60.52%.
от