Дано:
Масса раствора нитрата серебра (I) = 391 г
Найти:
Массу серебра, полученную путем электролиза
Решение:
1. Найдем мольную массу AgNO3:
AgNO3 = Ag (107.87 г/моль) + N (14.01 г/моль) + 3O (3*16.00 г/моль) = 169.87 г/моль
2. Найдем количество вещества AgNO3 в данном растворе:
n = масса / мольная масса = 391 г / 169.87 г/моль ≈ 2.30 моль
3. Уравнение реакции электролиза AgNO3:
AgNO3 -> Ag + NO3-
4. Осадение серебра (Ag) на катоде соответствует 1:1 в реакции, поэтому количество осажденного серебра также равно 2.30 моль
5. Найдем массу осажденного серебра:
Масса Ag = количество вещества * атомная масса = 2.30 моль * 107.87 г/моль ≈ 248.41 г
Ответ:
Масса серебра, полученного путем электролиза, составит около 248.41 г.