Question

Навеску свежеперекристаллизованной, щавелевой кислоты Н2С204 Н20 массой 0,6000 г растворили в мерной колбе емкостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора пошло 18,34 мл NаОН. Определить молярную концентрацию раствора NaOH​

Answer 1

Дано:
Масса H2C2O4 = 0.6000 г
Объем NaOH = 18.34 мл = 0.01834 л
Объем H2C2O4 = 20.00 мл = 0.0200 л
V(NaOH) = 0.01834 л
V(H2C2O4) = 0.0200 л

Найти:
Молярную концентрацию раствора NaOH

Решение:
1. Найдем количество вещества H2C2O4:
m(H2C2O4) = 0.6000 г
M(H2C2O4) = 90.03 г/моль
n(H2C2O4) = m/M = 0.6000/90.03 = 0.006660 моль

2. Согласно уравнению реакции:
H2C2O4 + 2NaOH -> Na2C2O4 + 2H2O

1 моль H2C2O4 соответствует 2 моль NaOH, значит количество молей NaOH равно 2*n(H2C2O4) = 2*0.006660 = 0.01332 моль

3. Найдем молярную концентрацию раствора NaOH:
C(NaOH) = n/V = 0.01332/0.01834 = 0.725 моль/л

Ответ:
Молярная концентрация раствора NaOH составляет 0.725 моль/л