Дано:
m(Ca(OH)2) = 120 г
m(CaCO3) = 40%
m(CaCO3) = ?
Найти:
m(CaCO3)
Решение:
1. Находим молярную массу Ca(OH)2:
M(Ca(OH)2) = 40,08 г/моль (Ca) + 15,999 г/моль (O) + 2*1,008 г/моль (H) = 74,092 г/моль
2. Находим количество вещества Ca(OH)2:
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 120 г / 74,092 г/моль ≈ 1,619 моль
3. Так как Ca(OH)2 реагирует с CaCO3 в соотношении 1:1, то количество вещества CaCO3 будет таким же:
n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) ≈ 1,619 моль
4. Находим массу CaCO3:
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 1,619 моль * 100,09 г/моль = 161,93 г
Ответ:
m(CaCO3) ≈ 161,93 г