Дано: масса хлорида бария (BaCl2) = 73,3 г
Найти: масса осадка, образующегося при реакции серной кислоты (H2SO4) с хлоридом бария.
Решение:
1. Необходимо записать уравнение реакции:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
2. Найдем молярную массу BaCl2:
m(BaCl2) = m(Ba) + m(Cl) x 2 = 137,3 + 2 x 35,5 = 208,3 г/моль
3. Найдем количество вещества хлорида бария:
n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 73,3 / 208,3 = 0,352 моль
4. Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между BaCl2 и BaSO4 равно 1:1, поэтому количество вещества BaSO4 также равно 0,352 моль.
5. Найдем массу осадка (BaSO4):
m(BaSO4) = n(BaSO4) x M(BaSO4) = 0,352 x (137,3 + 32 + 4 x 16) = 0,352 x 233,3 = 82,31 г
Ответ: масса осадка, образующегося при взаимодействии серной кислоты с 73,3 г хлорида бария, равна 82,31 г.