Дано:
Масса соляной кислоты (HCl) = 150 г
Концентрация раствора = 5%
Найти:
1. Массу полученной соли
2. Объем выделенного водорода (H²)
Решение:
1. Найдем количество растворенного железа:
Масса HCl = 150 г
Концентрация HCl = 5%
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Масса HCl = Концентрация * Объем / Молярная масса = 5% * 150 г / 36.5 г/моль = 0.205 моль
2 Fe + 6 HCl -> 2 FeCl₂ + 3 H²
1 моль Fe соответствует 2 молям FeCl2
Таким образом, образуется 0.205 моль FeCl2
Молярная масса FeCl2 = 126.75 г/моль
Масса полученной соли = 0.205 моль * 126.75 г/моль = 25.8 г
2. Рассчитаем объем выделенного водорода по уравнению реакции:
1 моль H² соответствует 3 молям HCl
Объем выделенного H² = 0.205 моль * 3 моль / моль = 0.615 моль
Объем выделенного H² при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равен 0.615 * 22.4 л = 13.776 л
Ответ:
1. Масса полученной соли: 25.8 г
2. Объем выделенного водорода: 13.776 л