При взаимодействии оксида кальция с водой получается 400кг гашёной извести CaOH2. Рассчитать количество оксидов кальция которую необходимо взять, если примеси в нём 6%
от

1 Ответ

Дано:
m(CaO) = 400 кг  
Примеси в CaO = 6%

Найти:
m(CaO)  

Решение:
1. Рассчитаем массу чистого CaO, не содержащего примесей:  
m(CaO)чистый = m(CaO) / (1 - Примеси)  
m(CaO)чистый = 400 / (1 - 0.06) = 425,53 кг  

2. Теперь найдем массу оксида кальция с примесями:  
m(CaO) = m(CaO)чистый + Примеси в CaO  
m(CaO) = 425.53 + 25.47 = 451 кг  

Ответ:
Для получения 400 кг гашеной извести необходимо взять 451 кг оксида кальция.
от