Дано: количество вещества серной кислоты = 3 моль
Находим: массы продуктов реакции
Решение:
1. Нейтрализационная реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
2. Нейтрализация одного моля серной кислоты требует 2 моля гидроксида натрия.
3. Так как у нас дано 3 моля серной кислоты, то для ее нейтрализации понадобится 6 молов гидроксида натрия.
4. Найдем массы продуктов реакции:
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Масса Na2SO4 = 142 г/моль * (3 моль серной кислоты / 2 моль Na2SO4) = 213 г
Масса H2O = 18 г/моль * (3 моль серной кислоты / 2 моль H2O) = 27 г
Ответ: масса натрий сульфата (Na2SO4) равна 213 г, масса воды (H2O) равна 27 г.