Дано:
Массовая доля серной кислоты (H2SO4) = 25%
Массовая доля единого натра (NaOH) = 10%
Найти:
Молярную концентрацию растворов H2SO4 и NaOH
Решение:
1. Для начала найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4) и единого натра (NaOH):
m(H) = 1г/моль, m(S) = 32г/моль, m(O) = 16г/моль
M(H2SO4) = 2*m(H) + m(S) + 4*m(O) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
M(NaOH) = m(Na) + m(O) + m(H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
2. Теперь найдем массу раствора:
Пусть имеется 100 г раствора. Тогда:
Масса H2SO4 в растворе = 25% от 100 г = 25 г
Масса NaOH в растворе = 10% от 100 г = 10 г
3. Далее найдем количество вещества (в молях) каждого соединения:
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 25г / 98 г/моль ≈ 0,255 моль
n(NaOH) = масса / молярная масса = 10г / 40 г/моль = 0,25 моль
4. Наконец, найдем молярную концентрацию растворов:
Молярная концентрация H2SO4 = n(H2SO4) / V, где V - объем раствора в литрах
Молярная концентрация NaOH = n(NaOH) / V, где V - объем раствора в литрах
Ответ:
Молярная концентрация раствора H2SO4 ≈ 0,255 моль/л
Молярная концентрация раствора NaOH = 0,25 моль/л