Question

Углеводород А массой 36,8 обработали нитрующей смесью. Полученное тринитропроизводное Б восстановили цинком в щелочной среде, выделив с выходом 60% вещество В, которое поглотило газ, образовавшийся при действии избытка концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 42,12 г с образованием соли Г.
1) Произведя необходимые расчеты, установите молекулярную формулу вещества А
2) Составьте его структурные формулу веществ А, Б, В, Г, если известно, что вещество Б, способно к детонации
3) Запишите уравнение реакции превращения В в Г

Answer 1

1)
Дано: масса углеводорода А = 36,8 г

Найти: молекулярная формула вещества А

Решение:
1) Найдем количество молей углеводорода А:
m = M*n
n = m/M
где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, n - количество молей
M(C) = 12 г/моль, M(H) = 1 г/моль

n(C) = 36,8 г / 12 г/моль = 3,07 моль
n(H) = n(C)*2 = 3,07*2 = 6,14 моль

2) Составим молекулярную формулу углеводорода А, зная, что количество молей вещества с соотношением атомов С:Н = 1:2:
C3H6

Ответ: молекулярная формула углеводорода А - C3H6

2)
Структурные формулы веществ:
А - C3H6
Б - тринитропроизводное, способное к детонации
В - вещество, выделившееся при восстановлении Б цинком
Г - соль, образовавшаяся при реакции В с концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия

3)
Уравнение реакции превращения В в Г:
2В + 2H2SO4 + 2NaCl -> 2GaCl2 + 2H2O + 2Na2SO4

Ответ: 2В + 2H2SO4 + 2NaCl -> 2GaCl2 + 2H2O + 2Na2SO4