Дано:
Масса хлорида кальция (CaCl2) = 55,5 г
Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Молярная масса CaCl2 = 110,98 г/моль
Найти:
Массу осадка
Решение:
1. Найдем количество вещества хлорида кальция:
n(CaCl2) = m/M = 55,5 г / 110,98 г/моль ≈ 0,5 моль
2. Составим уравнение реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия:
CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl
3. Посмотрим на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции. Видим, что 1 моль CaCl2 образует 1 моль CaCO3
4. Найдем массу CaCO3, образовавшегося в результате реакции:
m(CaCO3) = n(CaCl2) * M(CaCO3) = 0,5 моль * 100,09 г/моль = 50,045 г
Ответ:
Масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 55,5 г хлорида кальция с карбонатом натрия, составляет около 50,045 г.