Question

Какую массу этилового эфира уксусной кислоты можно получить из 15,34 г этанола и 40 г уксусной кислоты, если выход продукта составляет 85% от теоретического?

Answer 1

Дано:
m(C2H5OH) = 15,34 г
m(CH3COOH) = 40 г
Выход продукта = 85%

Найти:
m(C4H8O2)

Решение:
1. Найдем количество вещества этанола (C2H5OH):
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH),
где M(C2H5OH) - молярная масса этанола.

М(C2H5OH) = 2*12 + 6 + 1 = 46 г/моль

n(C2H5OH) = 15,34 / 46 = 0,333 моль

2. Найдем количество вещества уксусной кислоты (CH3COOH):
n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH),
где M(CH3COOH) - молярная масса уксусной кислоты.

М(CH3COOH) = 2*12 + 4 + 2*16 + 1 = 60 г/моль

n(CH3COOH) = 40 / 60 = 0,667 моль

3. Найдем массу эфира, которая образуется при реакции:

n(C4H8O2) = min(n(C2H5OH), n(CH3COOH)),
так как один моль этанола и один моль уксусной кислоты образуют один моль эфира.

n(C4H8O2) = 0,333 моль

m(C4H8O2) = n(C4H8O2) * M(C4H8O2),
где M(C4H8O2) - молярная масса эфира.

М(C4H8O2) = 4*12 + 8 + 2*16 = 88 г/моль

m(C4H8O2) = 0,333 * 88 ≈ 29,3 г

Ответ:
m(C4H8O2) ≈ 29,3 г.