Дано:
Масса этанола = 14,2 г
Масса уксусной кислоты = 36,3 г
Найти:
Массу сложного эфира, образующегося в реакции
Решение:
1. Рассмотрим уравнение реакции образования сложного эфира из этанола и уксусной кислоты:
C₂H₅OH + CH₃COOH -> C₄H₈O₂ + H₂O
2. Найдем мольную массу этанола (C₂H₅OH) и уксусной кислоты (CH₃COOH):
M(этанола) = 46 г/моль
M(уксусной кислоты) = 60 г/моль
3. Найдем количество молей этанола и уксусной кислоты:
n(этанола) = масса этанола / M(этанола) = 14,2 г / 46 г/моль ≈ 0,309 моль
n(уксусной кислоты) = масса уксусной кислоты / M(уксусной кислоты) = 36,3 г / 60 г/моль ≈ 0,605 моль
4. Поскольку обе реагенты участвуют в реакции в равных молярных количествах, то количество молей сложного эфира будет равно:
n(сложного эфира) = min{n(этанола), n(уксусной кислоты)} ≈ 0,309 моль
5. Найдем массу образовавшегося сложного эфира:
m(сложного эфира) = n(сложного эфира) * M(сложного эфира) = 0,309 моль * 88 г/моль = 27,192 г
Ответ:
Масса сложного эфира, который образуется в реакции 14,2 г этанола с 36,3 г уксусной кислоты, составляет примерно 27,192 г.