Дано: масса уксусной кислоты = 300 г, концентрация уксусной кислоты в растворе = 20%, избыток раствора этанола.
Найти: масса сложного эфира.
Решение:
1. Найдем количество вещества уксусной кислоты в растворе:
m(укс. к-ты) = 300 г * 0,20 = 60 г
2. Найдем количество вещества этанола, необходимое для реакции с уксусной кислотой.
Так как уксусная кислота (CH3COOH) реагирует с этанолом (C2H5OH) по уравнению:
CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 + H2O (слоожный эфир)
Молярная масса уксусной кислоты = 60 г/моль, этанола = 46 г/моль, сложного эфира = 88 г/моль.
Масса этанола:
n(укс. к-ты) = m(укс. к-ты) / M(укс. к-ты) = 60 г / 60 г/моль = 1 моль
n(этанола) = n(укс. к-ты)
Масса этанола:
m(этанола) = n(этанола) * M(этанола) = 1 моль * 46 г/моль = 46 г
3. Найдем массу сложного эфира, образовавшегося при реакции.
Так как уксусная кислота и этанол реагируют в соотношении 1:1, то масса образовавшегося сложного эфира равна массе этанола:
m(слож. эфира) = 46 г
Ответ: масса сложного эфира, образующегося при взаимодействии 300 г 20% раствора уксусной кислоты с избытком раствора этанола, составляет 46 г.