Дано: масса оксида серы(6) - 156 г, массовая доля гидроксида калия - 15%
Найти: масса продукта реакции и назвать полученные вещества
Решение:
1. Найдем массовые доли составляющих реагентов:
Молярная масса оксида серы(6) (SO3) = 32 + 3*16 = 80 г/моль
Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Масса калия в растворе = 0.15 * 156 г = 23.4 г
Масса гидроксида калия = 23.4 г / 56 г/моль = 0.418 моль
2. Найдем моль реагента SO3:
Моль SO3 = масса / молярная масса = 156 г / 80 г/моль = 1.95 моль
3. По уравнению реакции SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O видно, что 1 моль SO3 соответствует 2 моля KOH, следовательно, для реакции необходимо 3.9 моль KOH.
4. Так как у нас есть только 0.418 моль KOH, то реагент KОН является ограничивающим.
5. Найдем массу полученной соли K2SO4:
Масса K2SO4 = 0.418 моль * (2*39 + 32 + 4*16) = 0.418 моль * 174 г/моль = 72.9 г
Ответ: Масса продукта реакции - 72.9 г, полученные вещества - соль калия K2SO4 и вода.