При взаимодействии 40г магния с раствором серной кислоты образовалась соль и выделился водород определите объем водорода при нормальных условиях
от

1 Ответ

Дано: масса магния (Mg) = 40 г

Найти: объем выделенного водорода (H2) при нормальных условиях

Решение:

1. Необходимо сначала определить количество молей магния. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.

M(Mg) = 24 г/моль (молярная масса магния)

n(Mg) = 40 г / 24 г/моль = 1.67 моль

2. Уравнение реакции между магнием и серной кислотой:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

3. Рассмотрим реакцию: 1 моль магния дает 1 моль водорода.

Тогда количество молей выделившегося водорода также равно 1.67 моль.

4. Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * 22.4 л/моль,

где V - объем газа при нормальных условиях.

V(H2) = 1.67 моль * 22.4 л/моль = 37.53 л

Ответ: объем выделенного водорода составляет 37.53 л при нормальных условиях.
от