Дано: масса магния (Mg) = 40 г
Найти: объем выделенного водорода (H2) при нормальных условиях
Решение:
1. Необходимо сначала определить количество молей магния. Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M,
где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.
M(Mg) = 24 г/моль (молярная масса магния)
n(Mg) = 40 г / 24 г/моль = 1.67 моль
2. Уравнение реакции между магнием и серной кислотой:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
3. Рассмотрим реакцию: 1 моль магния дает 1 моль водорода.
Тогда количество молей выделившегося водорода также равно 1.67 моль.
4. Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):
V = n * 22.4 л/моль,
где V - объем газа при нормальных условиях.
V(H2) = 1.67 моль * 22.4 л/моль = 37.53 л
Ответ: объем выделенного водорода составляет 37.53 л при нормальных условиях.