При взаимодействии муравьиной кислоты массой 9,2 г с оксидом магния массой 12 г образовалась соль. Выход соли составляет 80%. Найдите массу соли
от

1 Ответ

Дано (в СИ):
Масса муравьиной кислоты = 9,2 г
Масса оксида магния = 12 г
Выход соли = 80%

Найти:
Массу соли.

Решение:
1. Сначала составим химическое уравнение реакции взаимодействия муравьиной кислоты (HCOOH) с оксидом магния (MgO):
2HCOOH + MgO -> (HCOO)2Mg + H2O

2. Найдем количество вещества каждого реагента:
n(HCOOH) = масса / molar mass(HCOOH) ≈ 0.2 моль
n(MgO) = масса / molar mass(MgO) ≈ 0.5 моль

3. Так как мужавьиной кислоты в недостатке, количество вещества считается по ней:
n((HCOO)2Mg) = 0.5 * n(HCOOH) = 0.1 моль

4. Рассчитаем теоретическую массу соли:
m теор.((HCOO)2Mg) = n((HCOO)2Mg) * Molar mass((HCOO)2Mg) ≈ 11.4 г

5. Найдем практическую массу соли, учитывая выход:
m практ.((HCOO)2Mg) = m теор.((HCOO)2Mg) * выход ≈ 9.12 г

Ответ:
Масса соли, образовавшейся при реакции, составляет примерно 9.12 г.
от