Дано:
масса азота (m) = 4,55 кг = 4550 г
давление (P) = 4*10^5 Па
температура (T) = 27°C = 300K
Найти: объём (V)
Решение:
Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная.
Поскольку нам дана масса азота, то сначала найдем количество вещества (n):
n = m/M, где M - молярная масса азота = 28 г/моль
n = 4550 г / 28 г/моль = 162,5 моль
Теперь можем найти объем (V):
V = nRT / P
V = 162,5 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 300 К / (4*10^5 Па)
V = 400,725 м^3
Ответ:
Объём занимаемый 4,55 кг азота при давлении 4*10^5 Па и температуре 27°C равен 400,725 м^3.