дано:
m = 16 г = 0.016 кг - масса газа
P = 1 МПа = 1000000 Па - давление газа
T = 112 °C = 112 + 273.15 = 385.15 K - температура газа
V = 1.6 л = 0.0016 м^3 - объём газа
найти:
R - газовая постоянная для данного газа, а затем определить его молекулярную массу.
решение:
1. Используем уравнение состояния идеального газа:
PV = mRT
2. Выразим R:
R = PV / (mT)
3. Подставим значения:
R = (1000000 * 0.0016) / (0.016 * 385.15)
R = 1600 / (6.1624)
R ≈ 259.5 Дж/(кг·К)
4. Чтобы найти молекулярную массу, используем известное значение универсальной газовой постоянной R0 = 8.314 Дж/(моль·К):
R = R0 / M, где M - молекулярная масса в кг/моль.
5. Выразим M:
M = R0 / R
6. Подставим значения:
M = 8.314 / 259.5
M ≈ 0.0320 кг/моль = 32 г/моль
ответ:
Газ с массой 16 г при давлении 1 МПа и температуре 112 °C, занимающий объём 1,6 л, может быть кислородом (O2), так как его молекулярная масса составляет примерно 32 г/моль.