Газ массой 16 г при давлении 1 МПа и температуре 112 °С занимает объём 1,6 л. Какой это может быть газ?
от

1 Ответ

дано:  
m = 16 г = 0.016 кг - масса газа  
P = 1 МПа = 1000000 Па - давление газа  
T = 112 °C = 112 + 273.15 = 385.15 K - температура газа  
V = 1.6 л = 0.0016 м^3 - объём газа  

найти:  
R - газовая постоянная для данного газа, а затем определить его молекулярную массу.

решение:  
1. Используем уравнение состояния идеального газа:  
PV = mRT

2. Выразим R:  
R = PV / (mT)

3. Подставим значения:  
R = (1000000 * 0.0016) / (0.016 * 385.15)  
R = 1600 / (6.1624)  
R ≈ 259.5 Дж/(кг·К)

4. Чтобы найти молекулярную массу, используем известное значение универсальной газовой постоянной R0 = 8.314 Дж/(моль·К):  
R = R0 / M, где M - молекулярная масса в кг/моль.

5. Выразим M:  
M = R0 / R

6. Подставим значения:  
M = 8.314 / 259.5  
M ≈ 0.0320 кг/моль = 32 г/моль

ответ:  
Газ с массой 16 г при давлении 1 МПа и температуре 112 °C, занимающий объём 1,6 л, может быть кислородом (O2), так как его молекулярная масса составляет примерно 32 г/моль.
от