Дано:
- Давление газа: 0.2 МПа
- Температура: 15 °C (или 288.15 K, так как 0 °C = 273.15 K)
- Объем газа: 5 л
Найти:
- Объем газа при нормальных условиях
Решение:
1. Переведем давление из МПа в Па: 0.2 МПа = 200000 Па
2. Переведем температуру из °C в К: 15 °C + 273.15 = 288.15 K
3. Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где
- P - давление,
- V - объем,
- n - количество вещества в молях,
- R - универсальная газовая постоянная,
- T - температура.
4. Для перевода объема газа при нормальных условиях используем пропорцию по закону Бойля-Мариотта, где давление и температура изначального состояния (P1 и T1) связаны с объемом изначального состояния (V1), а давление и температура конечного состояния (P2 и T2) связаны с объемом конечного состояния (V2):
- (P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2
5. Подставим известные значения и найдем объем газа при нормальных условиях:
- (200000 Па * 5 л) / 288.15 K = (101325 Па * V2) / 273.15 K
6. Рассчитаем объем газа при нормальных условиях:
- V2 = (200000 * 5 * 273.15) / (288.15 * 101325)
7. После вычислений получим:
- V2 ≈ 8.47 л
Ответ:
Объем газа при нормальных условиях составляет около 8.47 л.