Дано:
P₁ = 1.2 МПа = 1.2 * 10^6 Па, T₁ = 27°C = 27 + 273 K, V₁ = 10 л = 10 * 10^-3 м³
P₂ = 2*10^5 Па, T₂ = 7°C = 7 + 273 K
Найти: V₂
Решение:
Используем закон Бойля-Мариотта для идеального газа P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
Выразим V₂: V₂ = (P₁V₁T₂) / (P₂T₁)
Подставляя данные:
V₂ = (1.2 * 10^6 Па * 10 * 10^-3 м³ * 280 K) / (2*10^5 Па * 300 K)
V₂ ≈ 2.8 м³
Ответ: Объем газа при давлении 2*10^5 Па и температуре 7°C составит примерно 2.8 м³