К 9%-му раствору сульфата алюминия массой 60 г прилили избыток раствора хлорида бария. Вычисли массу образовавшегося осадка.
от

1 Ответ

Дано: масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 60 г, концентрация раствора сульфата алюминия = 9%, молярная масса Al2(SO4)3 = 342 г/моль, молярная масса BaCl2 = 208,23 г/моль.

Найти: масса осадка, образовавшегося при взаимодействии сульфата алюминия и хлорида бария.

Решение:
1. Найдем количество вещества сульфата алюминия:
m = M * V, где m - масса вещества, M - концентрация, V - объем раствора
m_Al2(SO4)3 = 0.09 * 342 = 30.78 г

2. Реакция между сульфатом алюминия и хлоридом бария:
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 -> 3BaSO4 + 2AlCl3

3. Найдем количество вещества бария, необходимое для осаждения сульфата алюминия:
n_BaCl2 = n_Al2(SO4)3 / 3 = 30.78 / 3 = 10.26 моль

4. Найдем массу хлорида бария:
m_BaCl2 = n_BaCl2 * M_BaCl2 = 10.26 * 208.23 = 2136.05 г

5. Найдем массу образовавшегося осадка (сульфата бария):
m_BaSO4 = m_BaCl2 - m_Al2(SO4)3 = 2136.05 - 60 = 2076.05 г

Ответ: масса образовавшегося осадка (сульфата бария) составит 2076.05 г.
от