Дано:
Масса цинка = 40 г
Объем вытесненного водорода = 13,44 л
Найти:
Содержание примесей (цинк оксида) в образце цинка.
Решение:
1. Найдем количество молей цинка, которое вступило в реакцию:
Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Количество молей цинка = масса / молярная масса = 40 г / 65,38 г/моль ≈ 0,6128 моль
2. Теперь найдем количество молей водорода, выделенного в результате реакции с цинком.
Уравнение реакции:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Из уравнения видно, что для каждого моля цинка выделяется 1 моль водорода.
Количество молей водорода = 13,44 л / 22,4 л/моль ≈ 0,6 моль
3. Сравним количество молей цинка и водорода, чтобы определить, сколько молей цинка взаимодействовало с кислотой:
Так как для каждого моля цинка выделяется 1 моль водорода, то количество молей цинка, участвующих в реакции, также равно 0,6 моль.
4. Рассчитаем содержание примесей в образце цинка:
Содержание примесей (%) = (Количество примесей / Общее количество вещества) * 100%
Содержание примесей (%) = ((Общее количество вещества - количество чистого цинка) / Общее количество вещества) * 100%
Содержание примесей (%) = ((0,6128 моль - 0,6 моль) / 0,6128 моль) * 100% ≈ 2%
Ответ:
Содержание примесей (цинк оксида) в образце цинка составляет около 2%.