Дано:
Масса оксида железа (III) = 128 г
Практический выход реакции = 85%
Найти:
Массу полученного железа.
Решение:
1. Найдем количество вещества оксида железа (III), используя его молярную массу.
Молярная масса Fe2O3 = 2 * 55.85 г/моль (Fe) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 159.7 г/моль
n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 128 г / 159.7 г/моль ≈ 0.801 моль
2. Согласно уравнению реакции:
2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3
Молярное соотношение между Fe2O3 и Fe равно 1:2. Таким образом, количество образовавшегося железа составляет 2 * 0.801 моль = 1.602 моль.
3. Найдем массу полученного железа, учитывая практический выход реакции.
Масса полученного железа = количество вещества * молярная масса * практический выход
Масса полученного железа = 1.602 моль * 55.85 г/моль * 0.85 ≈ 75.84 г
Ответ:
Масса полученного железа составляет примерно 75.84 г.