К раствору нитрата серебра массой 20,0 г добавили избыток хлорида натрия. В результате реакции образовался осадок массой 3,40 г. Определите массовую долю нитрата серебра в исходном растворе. (Ответ 20,1%)
от

1 Ответ

Дано:
Масса нитрата серебра = 20,0 г
Масса осадка = 3,40 г

Найти:
Массовую долю нитрата серебра в исходном растворе

Решение:
1. Рассмотрим химическую реакцию:
AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3

Из уравнения видно, что на каждый моль нитрата серебра образуется один моль осадка хлорида серебра.

2. Найдем количество молей осадка хлорида серебра:
n(AgCl) = масса / молярная масса
n(AgCl) = 3,40 г / 143,32 г/моль = 0,0237 моль

3. Так как на каждый моль нитрата серебра образуется один моль осадка, то количество молей нитрата серебра также равно 0,0237 моль.

4. Найдем массу нитрата серебра в исходном растворе:
Масса нитрата серебра = количество молей * молярная масса
Масса нитрата серебра = 0,0237 моль * 169,87 г/моль = 4,00 г

5. Найдем массовую долю нитрата серебра:
Массовая доля = (масса нитрата серебра / общая масса) * 100%
Массовая доля = (4,00 г / 20,0 г) * 100% = 20,0%

Ответ:
Массовая доля нитрата серебра в исходном растворе составляет 20,0%.
от