Question

Раствор 6,2 г белого фосфора в 100 г сероуглерода закипает при 41,45°С, а чистый сероуглерод кипит при 40,30°С. Эбулиоскопическая константа сероуглерода равна 2,29. Определите, из скольких атомов состоят молекулы растворенного в сероуглероде белого фосфора?

Answer 1

Дано:
Масса белого фосфора: 6,2 г
Масса сероуглерода: 100 г
Температура кипения раствора: 41,45°C
Температура кипения чистого сероуглерода: 40,30°C
Эбулиоскопическая константа сероуглерода: 2,29

Найти:
Количество атомов в молекуле растворенного в сероуглероде белого фосфора.

Решение:
1. Рассчитаем изменение температуры кипения:
Δt = Kb * m,
где Δt - изменение температуры, Kb - эбулиоскопическая константа, m - моляльность раствора.

2. Рассчитаем моляльность раствора:
m = n(раствор) / m(раствор),
где n(раствор) - количество вещества в растворе (в молях), m(раствор) - масса раствора (в кг).

3. Найдем количество вещества в растворе:
n(раствор) = масса растворенного вещества / молярная масса белого фосфора,
где молярная масса белого фосфора = 31 г/моль.

4. Рассчитаем количество молекул:
Количество молекул = количество вещества * Avogadro's number.

Решение:
Δt = 2,29 * (6,2 / 100) = 0,14158°C,
n(раствор) = 6,2 / 31 = 0,2 моль,
Количество молекул = 0,2 * 6.022 * 10^23 ≈ 1.204 * 10^23.

Ответ:
Молекулы растворенного в сероуглероде белого фосфора состоят из примерно 1,204*10^23 атомов.