Дано:
Масса раствора гидроксида кальция = 200 г
Концентрация раствора гидроксида кальция = 4%
Избыток раствора хлороводородной кислоты
Найти:
Массу образовавшейся соли, которая окрашивает древесину березы в кофейный цвет.
Решение:
Сначала найдем количество гидроксида кальция в растворе. Количество вещества (в молях) определяется как масса вещества, деленная на молярную массу данного вещества.
Масса гидроксида кальция = Масса раствора * Концентрация = 200 г * 4% = 8 г
Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = масса одного атома Ca + масса двух атомов O + масса двух атомов H = 40 g/mol + 16 g/mol + 2 g/mol = 74 g/mol
Количество гидроксида кальция в молях = Масса гидроксида кальция / Молярная масса = 8 г / 74 g/mol ≈ 0,108 mol
Уравнение реакции между гидроксидом кальция и хлороводородной кислотой:
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
Согласно уравнению, каждый моль гидроксида кальция реагирует с двумя молями хлороводородной кислоты. Поскольку реагенты присутствуют в эквимолярных количествах, то все гидроксид кальция будет использован для образования соли.
Масса образовавшейся соли (CaCl2) = Количество гидроксида кальция в молях * Молярная масса соли = 0,108 mol * (40 g/mol + 2 * 35,5 g/mol) = 9,72 г
Ответ:
Масса образовавшейся соли, которая окрашивает древесину березы в кофейный цвет, составляет 9,72 г.