Question

В баллоне, объем которого 1.540 м3, находится газ, состоящий из смеси углекислого газа и паров воды. Температура газа 247 °С, число молекул углекислого газа 0.518 × 1023, число молекул паров воды 0.364 × 1023. Вычислить давление газовой смеси.

Answer 1

Дано:
V = 1.540 м^3
T = 247 °C = 520 K
n_CO2 = 0.518 × 10^23 молекул
n_H2O = 0.364 × 10^23 молекул

Найти: P

Решение:
1. Найдем количество вещества каждого газа:
n_CO2 = n_CO2 / N_A = 0.518 × 10^23 / 6.022 × 10^23 = 0.086 mol
n_H2O = n_H2O / N_A = 0.364 × 10^23 / 6.022 × 10^23 = 0.060 mol

2. Найдем полное количество вещества газовой смеси:
n = n_CO2 + n_H2O = 0.086 + 0.060 = 0.146 mol

3. Воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT

4. Выразим давление:
P = nRT / V = 0.146 * 8.314 * 520 / 1.540 = 32088 Па

Ответ: давление газовой смеси равно 32088 Па.