дано:
- объем газа (V_gas) = 1,12 дм³ = 1,12 л
- объем одного моля газа при нормальных условиях = 22,4 л/моль
найти:
- масса натрия (m_Na), прореагировавшая с веществами.
решение:
1. Найдем количество молей водорода, выделившегося в результате реакции:
n_H2 = V_gas / 22,4 л/моль = 1,12 л / 22,4 л/моль ≈ 0,050 моль
2. Из уравнения реакции между натрием и спиртами видно, что 2 моли натрия реагируют с 2 молями гидроксильных соединений для образования 1 моля водорода:
2Na + 2R-OH -> 2R-O^-Na^+ + H2↑
3. Следовательно, количество натрия, прореагировавшего с образованием 0,050 моля водорода:
n_Na = 2 * n_H2 = 2 * 0,050 моль = 0,100 моль
4. Теперь найдем массу натрия:
Молярная масса натрия (M_Na) = 22,99 г/моль
m_Na = n_Na * M_Na = 0,100 моль * 22,99 г/моль ≈ 2,299 г
ответ:
масса натрия, прореагировавшая с веществами, составляет приблизительно 2,30 г.