При действии металлического натрия на смесь, содержащую бензиловый спирт, фенол и этиленгликоль, выделилось 1,12 дм3 (н. у.) газа. Какая масса натрия прореагировала?
от

1 Ответ

дано:
- объем газа (V_gas) = 1,12 дм³ = 1,12 л
- объем одного моля газа при нормальных условиях = 22,4 л/моль

найти:
- масса натрия (m_Na), прореагировавшая с веществами.

решение:

1. Найдем количество молей водорода, выделившегося в результате реакции:
   n_H2 = V_gas / 22,4 л/моль = 1,12 л / 22,4 л/моль ≈ 0,050 моль

2. Из уравнения реакции между натрием и спиртами видно, что 2 моли натрия реагируют с 2 молями гидроксильных соединений для образования 1 моля водорода:
   2Na + 2R-OH -> 2R-O^-Na^+ + H2↑

3. Следовательно, количество натрия, прореагировавшего с образованием 0,050 моля водорода:
   n_Na = 2 * n_H2 = 2 * 0,050 моль = 0,100 моль

4. Теперь найдем массу натрия:
   Молярная масса натрия (M_Na) = 22,99 г/моль
   m_Na = n_Na * M_Na = 0,100 моль * 22,99 г/моль ≈ 2,299 г

ответ:
масса натрия, прореагировавшая с веществами, составляет приблизительно 2,30 г.
от