В результате окисления гомолога уксусного альдегида массой 1,45 г гидроксидом меди(II) при нагревании получен красный осадок массой 3,60 г. Установите формулу альдегида.
от

1 Ответ

Дано:  
- Масса альдегида: 1,45 г  
- Масса красного осадка (Cu2O): 3,60 г  

Найти:  
- Формула альдегида

Решение:

1. Найдем количество вещества меди(I) оксида в осадке. Молярная масса Cu2O = 2 * 63,55 г/моль + 16,00 г/моль = 143,10 г/моль.  
   n(Cu2O) = m(Cu2O) / M(Cu2O) = 3,60 г / 143,10 г/моль ≈ 0,0252 моль

2. В реакции окисления альдегидов с гидроксидом меди(II) каждый моль альдегида дает 2 моль меди(I) оксида. Поэтому количество моль альдегида будет:  
   n(альдегид) = n(Cu2O) / 2 = 0,0252 моль / 2 = 0,0126 моль

3. Рассчитаем молекулярную массу альдегида:  
   m(альдегид) = n(альдегид) * M(альдегид)  
   1,45 г = 0,0126 моль * M(альдегид)  
   M(альдегид) = 1,45 г / 0,0126 моль ≈ 115,08 г/моль

4. Теперь определим возможные альдегиды с молекулярной массой примерно 115 г/моль. Это соответствует альдегиду с общей формулой CnH2nO. Проверяя значения:

   - Для n=5: C5H10O (пентаналь)  
     Молярная масса: 5*12 + 10*1 + 16 = 70 г/моль (не подходит)

   - Для n=6: C6H12O (гексаналь)  
     Молярная масса: 6*12 + 12*1 + 16 = 100 г/моль (не подходит)

   - Для n=7: C7H14O (гептаналь)  
     Молярная масса: 7*12 + 14*1 + 16 = 128 г/моль (не подходит)

   - Для n=4: C4H8O (бутаналь)  
     Молярная масса: 4*12 + 8*1 + 16 = 72 г/моль (не подходит)

   - Для n=3: C3H6O (пропаналь)  
     Молярная масса: 3*12 + 6*1 + 16 = 58 г/моль (не подходит)

   - Для n=2: C2H4O (этаналь)  
     Молярная масса: 2*12 + 4*1 + 16 = 44 г/моль (не подходит)

Таким образом, наиболее близким к нашей массе является изомер:
C6H12O → гексил альдегид.

Ответ:  
Формула альдегида - C6H12O (гексил альдегид).
от