Question

В результате окисления гомолога уксусного альдегида массой 0,75 г гидроксидом меди(II) (избыток) при нагревании получен красный осадок массой 7,20 г. Установите формулу альдегида.

Answer 1

Дано:  
- Масса альдегида: 0,75 г  
- Масса красного осадка (Cu2O): 7,20 г  

Найти:  
- Формула альдегида

Решение:

1. Найдем количество вещества меди(I) оксида в осадке. Молярная масса Cu2O = 2 * 63,55 г/моль + 16,00 г/моль = 143,10 г/моль.  
   n(Cu2O) = m(Cu2O) / M(Cu2O) = 7,20 г / 143,10 г/моль ≈ 0,0503 моль

2. В реакции окисления альдегидов с гидроксидом меди(II) каждый моль альдегида дает 2 моль меди(I) оксида. Следовательно, количество моль альдегида будет:  
   n(альдегид) = n(Cu2O) / 2 = 0,0503 моль / 2 ≈ 0,02515 моль

3. Рассчитаем молекулярную массу альдегида:  
   m(альдегид) = n(альдегид) * M(альдегид)  
   0,75 г = 0,02515 моль * M(альдегид)  
   M(альдегид) = 0,75 г / 0,02515 моль ≈ 29,8 г/моль

4. Теперь определим возможные альдегиды с молекулярной массой примерно 30 г/моль. Это соответствует альдегиду с общей формулой CnH2nO.

   - Для n=1: C1H2O → метаналь (формальдегид)  
     Молярная масса: 12 + 2 + 16 = 30 г/моль (подходит)

Таким образом, молекулярная формула альдегида: C1H2O.

Ответ:  
Формула альдегида - CH2O (метаналь).