дано:
- масса вещества А = 3,6 г
- масса осадка (Ag) = 4,32 г
- взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра
найти:
- формулу вещества А
решение:
1. Найдем количество молей осадка Ag:
Молярная масса Ag ≈ 107,87 г/моль.
n(Ag) = масса / молярная масса = 4,32 г / 107,87 г/моль ≈ 0,0400 моль.
2. Установим соотношение между веществами. Согласно реакции:
A + 2AgNO3 → AAg2 + 2NO3
Это указывает на то, что 1 моль вещества А реагирует с 2 моль AgNO3. Следовательно, от количества образовавшегося Ag можно найти количество молей вещества А:
n(A) = 0,0400 моль Ag / 2 ≈ 0,0200 моль A.
3. Найдем молярную массу вещества А:
Молярная масса A = масса / количество = 3,6 г / 0,0200 моль = 180 г/моль.
4. Теперь, учитывая, что объем кислорода для полного сжигания равен объему углекислого газа, мы можем определить, что у нас углеводород или соединение, содержащее углерод и водород, которое не содержит других элементов.
При полном сгорании углеводорода A образуется CO2 и H2O, и тогда количество CO2 будет равно количеству O2.
С учетом стехиометрии реакции сгорания:
CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + (y/2)H2O
Объем CO2=объем O2 означает, что x = y/4. Таким образом, отношение атомов углерода к водороду равно 1:4.
5. Теперь определим возможную формулу вещества А. Если предположить, что A является алканом, его формула может быть CnH2n+2. Поскольку x = y/4, подберем n:
- Для C1H4 (метан): 16 г/моль
- Для C2H8 (этан): 30 г/моль
- Для C3H10 (пропан): 44 г/моль
- Для C4H10 (бутан): 58 г/моль
И так далее. Необходимая молярная масса 180 г/моль соответствует C12H26 (додекан).
Ответ:
Формула вещества А: C12H26.