Дано:
- Объем NO2 = 44,8 см³ = 0,0000448 м³.
- Условия нормальные: температура T = 273,15 K и давление P = 101,3 кПа.
Найти:
1. Химическое количество атомов кислорода в образце NO2.
Решение:
1. Рассчитаем количество вещества NO2 с помощью уравнения состояния идеального газа:
n(NO2) = PV / RT,
где:
P = 101300 Па,
R = 8,314 Дж/(моль·К),
T = 273,15 K.
2. Подставим значения:
n(NO2) = (101300 * 0,0000448) / (8,314 * 273,15).
3. Вычислим:
n(NO2) = 4,52984 / 2270,67 ≈ 0,00199 моль.
4. Теперь найдем количество молекул NO2. Используем число Авогадро:
N(NO2) = n(NO2) * N_A,
где N_A = 6,022 * 10^23 молекул/моль.
5. Подставим значение:
N(NO2) = 0,00199 * (6,022 * 10^23) ≈ 1,20 * 10^21 молекул NO2.
6. Каждая молекула NO2 содержит 2 атома кислорода. Найдем общее количество атомов кислорода:
N(O) = N(NO2) * 2.
7. Подставим значение:
N(O) = 1,20 * 10^21 * 2 ≈ 2,40 * 10^21 атомов O.
Ответ:
Химическое количество атомов кислорода в образце NO2 объемом 44,8 см³ составляет примерно 2,40 * 10^21 атомов.