дано:
Масса оксида серы(VI) SO3 = 56,0 г.
найти:
Химическое количество образовавшейся серной кислоты H2SO4.
решение:
1. Рассчитаем молярную массу SO3:
Сера (S) = 32 г/моль,
Кислород (O) = 16 г/моль,
Молярная масса SO3 = 32 + 3*16 = 32 + 48 = 80 г/моль.
2. Найдем химическое количество SO3:
n(SO3) = масса / молярная масса = 56,0 г / 80 г/моль = 0,7 моль.
3. Запишем уравнение реакции между оксидом серы(VI) и водой:
SO3 + H2O → H2SO4.
4. Из уравнения видно, что 1 моль SO3 дает 1 моль H2SO4. Следовательно, количество H2SO4 будет равно количеству SO3:
n(H2SO4) = n(SO3) = 0,7 моль.
ответ:
При растворении в воде оксида серы(VI) массой 56,0 г образуется 0,7 моль серной кислоты.