дано:
- количество оксида серы(VI) (SO3) = 0,15 моль
- масса растворённого вещества в растворе гидроксида натрия (NaOH) = 8,00 г
найти:
- какие соли образуются при реакции и их химическое количество
решение:
1. Определим молярную массу гидроксида натрия (NaOH):
NaOH: 23,0 (Na) + 16,0 (O) + 1,0 (H) = 40,0 г/моль
2. Рассчитаем количество моль NaOH, используя массу:
n(NaOH) = m / M = 8,00 г / 40,0 г/моль = 0,20 моль
3. Уравнение реакции между оксидом серы(VI) и гидроксидом натрия:
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
4. По уравнению видно, что для реакции с 1 моль SO3 требуется 2 моль NaOH. Следовательно, на 0,15 моль SO3 потребуется:
0,15 моль SO3 × 2 = 0,30 моль NaOH
5. Мы имеем только 0,20 моль NaOH, что меньше необходимого количества для реакции с 0,15 моль SO3. Это означает, что NaOH является лимитирующим реагентом.
6. Рассчитаем количество моль Na2SO4, которое образуется:
Так как 1 моль SO3 дает 1 моль Na2SO4, то реакция будет проходить по количеству NaOH, а именно 0,20 моль NaOH даст:
0,20 моль NaOH / 2 = 0,10 моль Na2SO4
7. Таким образом, образуется 0,10 моль сульфата натрия (Na2SO4).
ответ:
В результате реакции образуется сульфат натрия (Na2SO4) в количестве 0,10 моль.