дано:
- Количество вещества оксида фосфора(V) = 0,010 моль
- Объем раствора = 100 см3 = 0,1 дм3
- Молярная концентрация гидроксида калия = 0,50 моль/дм3
найти:
Количество образовавшихся солей и их химические формулы.
решение:
1. Сначала определим количество гидроксида калия в растворе:
Количество KOH = концентрация * объем = 0,50 моль/дм3 * 0,1 дм3 = 0,050 моль
2. Теперь запишем реакцию между оксидом фосфора(V) и гидроксидом калия:
P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль P2O5 требуется 6 моль KOH для полного реагирования.
3. Определим, сколько KOH необходимо для реакции с 0,010 моль P2O5:
Необходимое количество KOH = 0,010 моль P2O5 * 6 моль KOH/моль P2O5 = 0,060 моль KOH
4. Сравним доступное количество KOH (0,050 моль) с необходимым количеством (0,060 моль):
Поскольку доступного KOH меньше, чем нужно, то KOH является ограничивающим реагентом.
5. Теперь определим, сколько K3PO4 образуется из 0,050 моль KOH:
Согласно уравнению, на 6 моль KOH получается 2 моль K3PO4. Следовательно,
Количество K3PO4 = (0,050 моль KOH / 6) * 2 = 0,01667 моль K3PO4
6. Остаток фосфора(V) после реакции:
Общее количество P2O5 на входе 0,010 моль, используется 0,050 моль KOH:
Так как KOH был ограничивающим реакцией, весь он переработан. Полностью реагировать P2O5 не сможет.
На основе вычислений видно, что вся KOH будет использована, и останется некоторое количество P2O5:
Остаток P2O5 = 0,010 моль - (0,050 моль KOH / 6) = 0,010 моль - 0,00833 моль = 0,00167 моль P2O5
ответ:
В результате растворения оксида фосфора(V) в растворе с гидроксидом калия образуется:
- Соль: K3PO4 в количестве 0,01667 моль.
- Остаток P2O5: 0,00167 моль.