дано:
масса карбоната калия (K2CO3) = 153 г
молярная масса K2CO3 = 39.1*2 + 12.0 + 16.0*3 = 138.2 г/моль
найти:
объем углекислого газа (CO2) при н.у.
решение:
1. Находим количество молей K2CO3:
n(K2CO3) = масса / молярная масса
n(K2CO3) = 153 г / 138.2 г/моль ≈ 1.11 моль
2. Записываем уравнение реакции:
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2↑
Из уравнения видно, что 1 моль K2CO3 дает 1 моль CO2.
Следовательно, количество CO2 будет равно количеству K2CO3:
n(CO2) = n(K2CO3) ≈ 1.11 моль
3. Находим объем CO2 при н.у.:
Объем (V) = n * Vм, где Vм = 22.4 л/моль (молярный объем газов при н.у.)
V(CO2) = n(CO2) * Vм
V(CO2) ≈ 1.11 моль * 22.4 л/моль ≈ 24.86 л
ответ:
При действии избытка соляной кислоты на карбонат калия массой 153 г выделится примерно 24.86 литра углекислого газа (CO2) при нормальных условиях.