дано:
масса нитрата серебра (AgNO3) = 17.6 г
молярная масса AgNO3 = 107.9 + 14.0 + 16.0*3 = 169.9 г/моль
найти:
масса образовавшегося осадка хлорида серебра (AgCl).
решение:
1. Находим количество молей нитрата серебра:
n(AgNO3) = масса / молярная масса
n(AgNO3) = 17.6 г / 169.9 г/моль ≈ 0.1035 моль
2. Записываем уравнение реакции:
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
Из уравнения видно, что 1 моль AgNO3 дает 1 моль AgCl.
Следовательно, количество AgCl будет равно количеству AgNO3:
n(AgCl) = n(AgNO3) ≈ 0.1035 моль
3. Находим массу образовавшегося осадка AgCl:
молярная масса AgCl = 107.9 + 35.5 = 143.4 г/моль
масса(AgCl) = n(AgCl) * молярная масса(AgCl)
масса(AgCl) ≈ 0.1035 моль * 143.4 г/моль ≈ 14.87 г
ответ:
При сливании раствора, содержащего нитрат серебра массой 17.6 г, и избытка раствора хлорида натрия, образуется осадок массой примерно 14.87 г.