Дано:
масса раствора нитрата серебра (AgNO3) = 95 г
массовая доля AgNO3 = 4,0 %
масса раствора хлороводорода (HCl) = 10 г
массовая доля HCl = 14 %
Найти:
массу осадка, образующегося при реакции.
Решение:
1. Находим массу нитрата серебра в растворе:
масса AgNO3 = масса раствора AgNO3 * массовая доля AgNO3
масса AgNO3 = 95 г * 0,04 = 3,8 г
2. Находим массу хлороводорода в растворе:
масса HCl = масса раствора HCl * массовая доля HCl
масса HCl = 10 г * 0,14 = 1,4 г
3. Записываем уравнение реакции:
AgNO3 + HCl → AgCl (осадок) + HNO3
4. Находим количество моль AgNO3 и HCl:
молярная масса AgNO3 = 107,87 (Ag) + 14,01 (N) + 3 * 16 (O) = 169,87 г/моль
количество моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3
количество моль AgNO3 = 3,8 г / 169,87 г/моль ≈ 0,0224 моль
молярная масса HCl = 1,01 (H) + 35,45 (Cl) = 36,46 г/моль
количество моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl
количество моль HCl = 1,4 г / 36,46 г/моль ≈ 0,0384 моль
5. По уравнению реакции видно, что реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1. Сравниваем количество моль:
AgNO3 (0,0224 моль) и HCl (0,0384 моль). АгNO3 лимитирующий реагент.
6. Находим массу осадка AgCl:
молярная масса AgCl = 107,87 (Ag) + 35,45 (Cl) = 143,32 г/моль
масса AgCl = количество моль AgNO3 * молярная масса AgCl
масса AgCl = 0,0224 моль * 143,32 г/моль ≈ 3,21 г
Ответ:
Масса осадка, образующегося при сливании растворов, составляет примерно 3,21 грамма.