Осадок какой массы образуется при сливании раствора массой 95 г с массовой долей раствора нитрата серебра 4,0 % и раствора массой 10 г с массовой долей хлороводорода 14 %?
от

1 Ответ

Дано:  
масса раствора нитрата серебра (AgNO3) = 95 г  
массовая доля AgNO3 = 4,0 %  
масса раствора хлороводорода (HCl) = 10 г  
массовая доля HCl = 14 %  

Найти:  
массу осадка, образующегося при реакции.

Решение:  
1. Находим массу нитрата серебра в растворе:  
масса AgNO3 = масса раствора AgNO3 * массовая доля AgNO3  
масса AgNO3 = 95 г * 0,04 = 3,8 г  

2. Находим массу хлороводорода в растворе:  
масса HCl = масса раствора HCl * массовая доля HCl  
масса HCl = 10 г * 0,14 = 1,4 г  

3. Записываем уравнение реакции:  
AgNO3 + HCl → AgCl (осадок) + HNO3

4. Находим количество моль AgNO3 и HCl:  
молярная масса AgNO3 = 107,87 (Ag) + 14,01 (N) + 3 * 16 (O) = 169,87 г/моль  
количество моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3  
количество моль AgNO3 = 3,8 г / 169,87 г/моль ≈ 0,0224 моль  

молярная масса HCl = 1,01 (H) + 35,45 (Cl) = 36,46 г/моль  
количество моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl  
количество моль HCl = 1,4 г / 36,46 г/моль ≈ 0,0384 моль  

5. По уравнению реакции видно, что реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1. Сравниваем количество моль:  
AgNO3 (0,0224 моль) и HCl (0,0384 моль). АгNO3 лимитирующий реагент.

6. Находим массу осадка AgCl:  
молярная масса AgCl = 107,87 (Ag) + 35,45 (Cl) = 143,32 г/моль  
масса AgCl = количество моль AgNO3 * молярная масса AgCl  
масса AgCl = 0,0224 моль * 143,32 г/моль ≈ 3,21 г  

Ответ:  
Масса осадка, образующегося при сливании растворов, составляет примерно 3,21 грамма.
от