Дано:
количество молей кальция n(Ca) = 0,0400 моль.
Найти:
массу образовавшейся соли (нитрат кальция).
Решение:
Кальций (Ca) реагирует с азотной кислотой (HNO3) по уравнению:
Ca + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2.
Из уравнения видно, что на 1 моль кальция образуется 1 моль нитрата кальция (Ca(NO3)2).
Следовательно, количество молей образовавшегося нитрата кальция равно количеству молей кальция:
n(Ca(NO3)2) = n(Ca) = 0,0400 моль.
Теперь найдем молярную массу нитрата кальция:
M(Ca(NO3)2) = M(Ca) + 2 * M(N) + 6 * M(O),
где
M(Ca) = 40,08 г/моль (молярная масса кальция),
M(N) = 14,01 г/моль (молярная масса азота),
M(O) = 16,00 г/моль (молярная масса кислорода).
Подставим значения:
M(Ca(NO3)2) = 40,08 + 2 * 14,01 + 6 * 16,00
= 40,08 + 28,02 + 96,00
= 164,10 г/моль.
Теперь найдем массу образовавшейся соли:
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2),
m(Ca(NO3)2) = 0,0400 моль * 164,10 г/моль
= 6,564 г.
Ответ:
масса образовавшейся соли — 6,564 г.